钠的氧化物教学设计

钠的氧化物教学设计

教材分析

1、教材的地位和作用

本节知识是金属化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合态形式存在只有既了解了金属单质的性质又了解它们化合物的性质才能更全面的认识金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础，金属在化学反应中失去电子变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在必然联系。 2、教学内容

1>碱性氧化物（Na2O）的通性 2>过氧化钠（Na2O2）与水反应

3>过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应 4>过氧化钠（Na2O2）的运用 3、教学目标

1>知识与技能：了解过氧化钠的性质，知道过氧化钠不属于碱性氧化物。

2>过程与方法：通过观察，分析推理、实验验证等科学探究活动，培养实验操作技能，分析推理能力，提升由现象到本质的科学素养。

3>情感态度与价值观：学习对获得事实进行分析得出科学结论的方法，树立科学灭火的意识。 4、教学重难点

1>教学重点:过氧化钠的性质（与水和二氧化碳的反应）。 2>教学难点:过氧化钠与水反应产物的探究。 一、学情分析

1、 学生起点能力分析：学生已经学习了金属的化学性质以及离子反应氧化还原反应等

基本理论，引导学生把前面学的理论知识运用于本课时的学习。

2、 学生生活概念分析：学生普遍认为水和二氧化碳是常见的灭火剂，与本节课中水和

二氧化碳能“点火”形成强烈冲突，引起兴趣。

3、 学生认知方式分析：学生理解能力基本没问题，但处理信息及对信息的加工能力，

运用知识等能力较差，，因此在教学中加强对学生这些能力的培养。

二、教学方法

本节课以实验教学为主，采取情境创设—猜想推理—提出假设—实验验证—解决问题的顺序进行。 三、学法指导

思—在课堂上积极思考，敢思会思 做—高效合作，培养探究欲和操作能力

议—通过猜想质疑，实验验证讨论得出科学结论。 四、教学过程

教师活动 学生活动 设计意图 用胶头滴管向包有过氧化钠的棉花上滴加几滴水，观察到棉花剧烈燃烧。 观看用水和二氧化碳灭火图片，知道通常情况下可以选它们作为灭火剂。 思考，猜想 形成意识上的冲突，激发学生兴趣 形成悬念，促进学生思考 复习巩固，加强认识 解释棉花上撒有过氧化钠。 【设问】过氧化钠具有什么样的性质，为什么和水反应会使棉花剧烈燃烧？ 回顾钠跟氧气在不同条件下【过渡】钠跟氧气在不同条件下反应会有不同反应的生成物。 的物质生成。 回顾物质分类，思考根据组 成和性质可以把把氧化物分为那些类？ 【设问】碱性氧化物具有哪些通性？ 【讲授】氧化钠是一种典型的碱性氧化物，请依据碱性氧化物的通性，完成氧化钠与水、二氧化碳和盐酸的反应。 回顾碱性氧化物的通性 完成氧化钠与水、二氧化碳和盐酸的反应。 检验学生的信息运用能力 考察学生的信息分析与综合能力 学会用对比的方法认识物质的性质 培养学生分析推理，猜想假设的能力 实验验证猜想的科学性，提高学生信息处理能力 培养学生的观察能力、推导能力 对理论知识的迁移运用 【过渡】过氧化钠也是钠的氧化物，它是否也 具有和氧化钠一样的性质，如果不同，它又具积极思考，大胆猜测推理 有什么样的性质？ 【引导】物质的结构决定其性质，请分析钠的 两种氧化物中个元素的化合价有何异同？ 对比分析两种物质化合价 【设问】请从元素守恒的角度推测过氧化钠与 水反应可能生成哪些物质？ 猜想，假设，分析推理 【引导】分析学生猜想的产物哪些是不可能存在，提高分析推理的有效性。 【演示实验】在大试管中加入少量过氧化钠粉末，向其中加入2mL水，观察实验现象，感受反应后试管的温度，并用带火星木条检验生成的气体，加入酚酞试剂观察现象。 【讲授】总结实验现象及对应原因。 【板书】过氧化钠与水反应的化学方程式 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 引导学生找出该反应的氧化剂和还原剂，并标注电子转移情况。 学生仔细观察演示实验，学生代表上台协助老师完成实验，并做实验记录员与体验员 叙述观察到的实验现象以及由此得出的结论 判断反应中的氧化剂和还原剂，并标注电子转移情况。 【过渡】经过试验验证过氧化钠是可以和水起学生代表上台用导气管对包反应，生成NaOH和O2 。那过氧化钠能否和有过氧化钠的棉花吹气。观二氧化碳反应呢？ 察实验现象。 【PPt】展示人体呼吸出的气体的成分及含量. 教师活动 学生活动 继续用与常识不相符的事实激发学生 设计意图 【设问】结合实验现象从元素守恒的角度推测反应产物。 完成过氧化钠与二氧化碳反应的方程式并标注电子转移【板书】写出CO2与Na2O2反应的化学方程式，情况 指导学生完成电子转移的标注。 【过渡】Na2O2 与HCl反应又有那些产物呢？ 用已有知识对比—推测Na2O 请类比Na2O 与HCl反应，推测反应产物。 与HCl的反应方程式 【小结】对比Na2O2 和Na2O与CO2 、H2O、 HCl反应的异同，突出Na2O2 不属于碱性氧化提升认识，明晰概念 物，它是氧化物的另一个类别——过氧化物。 【讲授】化学研究物质的组成和性质。物质的结构决定性质，性质决定用途。过氧化钠有哪些用途？ 【课堂小结】 五、板书设计 第一节 金属的重要化合物 一、钠的氧化物

Na2O Na2O2

1、 氧化钠（Na2O） 2、 过氧化钠（Na2O2）

1> 与水反应

失去2×e-

回顾过氧化钠的性质，推测其用途 让学生学会知识的迁移对比运用。 回应课前问题，突出对比学习法的运用。 突出知识的运用 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

得到2×e- 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 2>与二氧化碳反应

失去2×e- 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 得到2×e-

3、过氧化钠的运用