江苏省扬州市第一高级中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物有两种 D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 参： A 略

2. 在容积均为500mL的Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1molN2和2.51molH2,三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变.在其他条件相同的情况下发生反应:

图所示。下列说法正确的是

。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如

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A.当

时.可以说明三个容器中

的反应达平衡状态

B.在t min时,一定达化学平衡状态的是Ⅱ C.在t min时测得Ⅲ中

,若

再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2 的转化率增大

D.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数

参：

D

A. 没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；B. 由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，B错误；C. t min时Ⅲ中的平衡常数为K＝4，再充入N2和NH3，此时Q＝K＝4，平衡不移动，则H2的转化率不变，错误；D.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的质量分数减小，正确；选D。

3. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是

A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解

B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解 C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解 D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解

参：

C

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4. 无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：

有关上述变化的说法不正确的是（ ）

A．I属于芳香烃 B．II可看作醇类

C．I、Ⅱ均能发生加成反应 D．I和II互为同分异构体 参： A 略

5. 锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C6Li－xe===C6Li1－x＋xLi(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)； 正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。 下列有关说法正确的是

A.锂离子电池充电时电池反应为LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2

B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最大 C.锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动

D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi－xe===C6Li

＋

－

－

＋

参：

A

6. 下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

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B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物 参： B 略

7. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为

A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子 参： 略

8. 下列物质的分离（或提纯）方法正确的是

A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取 C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D．分离汽油和水——分液 参： 略 9. 2A(g)

2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取

A．加压 B．减压 C．减小 D．降温

参：

D

10. 下列有机物可以形成顺反异构的是

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A.丙烯 B. 1-氯-1-丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯 参： B 略

11. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A． 17g甲基（—CH3）所含中子数为9NA

B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA

D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA 参： B 略

12. 在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此

时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )

A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H10

14

参： B 略

13. 下列关于反应热的说法正确的是 A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+110.5kJ/mol

O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为

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C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 参： D 略

14. 对于反应A(g)＋3B(g)进

行

2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应

得

最

快

的

是 ( )

A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)

参：

A

15. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是( ) A．甲醇和丁酸 B．甲酸和丙醇 C．甲醇和乙酸 D．乙酸和乙醇 参： C 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

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16. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，

②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化． 用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 状态 密度/g?cm﹣3 沸点/℃ 熔点/℃ 无色液体 0.79 78.5 l30 回答下列问题： （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 （2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；

（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．

一 无色液体 2.2 132 9 无色液体 0.71 34.6 ﹣1l6 乙醚 7 / 11

参：

1.d 2.c 3. 溴的颜色完全褪去 4. 下 5.b 6. 蒸馏 7. 冷却可避免溴的大量挥

发 1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 ．

考点：制备实验方案的设计．

分析：装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品， （1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色； （4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大； （5）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；

（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d； 故答案为：d；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c， 故答案为：c；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束， 故答案为：溴的颜色完全褪去；

（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有机层在下层， 故答案为：下；

（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；

b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；

c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误； d．酒精与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误， 故答案为：b；

（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，

故答案为：蒸馏；

（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，

故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

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17. 我国规定饮用水的硬度不能超过25°。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含10 mg CaO称为1°。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。 (1)下列各项叙述正确的是 。

A.含碳酸氢镁较多的硬水,煮沸后Mg2+转化为碳酸镁沉淀 B.由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可软化

C.若离子交换树脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食盐水浸泡再生

D.用加热法软化具有暂时硬度的水属化学变化,而用离子交换树脂软化硬水属于物理变化 (2)现取某地区的地下水样品25.00 mL用0.010 0 mol·L-1 Y溶液滴定,完全反应时,消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准。

(3)如果每次分析取水样都是25.00 mL,为了便于计算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1°。则Y溶液的物质的量浓度应为多少?

参：

(1)C

(2)水的硬度为33.6°,因超过25°,故不符合饮用水标准。 (3)Y溶液的浓度应为8.93×10-3 mol·L-1

解析：(1)具有暂时硬度的水在加热煮沸时,碳酸氢钙转化为碳酸钙,碳酸氢镁转化为氢氧化镁,故A错。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰时,Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未减小,故B错。用加热法软化具有暂时硬度的水属于化学变化,用离子交换树脂软化硬水也是化学变化,故D错。

(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应,则水的硬度以Ca2+计

时,n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.010 0 mol·L-1×15.00×10-3 L=1.50×10-4 mol,m(CaO)=56 g·mol-1×1.50×10-4 mol=8.4×10-3 g=8.4 mg,水的硬

25°,故不符合饮用水标准。

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(3)设Y溶液的浓度为c,则有(0.010 0 mol·L-1×15.00×10-3 L)∶33.6=(c×0.50×10-3 L)∶1 c≈8.93×10-3 mol·L-1

18. （8分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) （1）写出反应的平衡常数表达式；

PCl3(g) + Cl2(g)。

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。

（3）在相同的温度下，相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？ 参：

略

19. ．N2和H2发生合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。 参： 略

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