安徽省滁州市高一下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

A . Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应 B . C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO C . Si与SiO2都可以与氢氟酸反应

D . Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现

2. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ） A . NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B . Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4 C . Na2CO3、HNO3、MgO D . HCl、Al2O3、MgCl2

3. （2分） (2016高一上·潮南期中) 关于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能发生解释正解的是（ ）

A . 该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写 B . 该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理 C . 该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律 D . 该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一

4. （2分） (2018·湖北模拟) 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（ ）

A . “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B . “以灰淋汁”的操作是萃取

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C . “取碱”得到的是一种碱溶液 D . “浣衣”过程有化学变化

5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述错误的是（ ）

A . 是离子化合物，含有离子键和共价键

B . 电子式是

C . 与水反应时，是还原剂

D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生 6. （2分） 下列各项反应对应的图象正确的是（ ）

A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B . 向 Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 7. （2分） 下列实验目的可以达到的是 A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

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）

（B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体 D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液

8. （2分） X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（ ） Z

A . Z的原子半径大于Y B . Y的非金属性强于W

C . W的氧化物对应的水化物都是强酸 D . X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

9. （2分） 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ） 选项 A B C 实验及现象 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 A . A B . B C . C D . D

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X Y W 结论 反应中有NH3产生 反应中有H2产生 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 弱碱性溶液中OH﹣氧化了Mg 10. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中只存在非极性共价键 B . 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

C . 因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

11. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） A . 0.01mol/L醋酸溶液

B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液 C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液 D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 12. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列说法正确的是（ ） A . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B . 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

13. （2分） 表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1 B . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1 C . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1 D . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1

14. （2分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子

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）

B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA C . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子 D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA

15. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B . FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ C . FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

D . Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

16. （2分） (2016·宜丰模拟) CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ ）

A . 75% B . 25% C . 88% D . 32%

二、 填空题 (共3题；共26分)

17. （10分）

（1） 原子是由________和________构成的，原子核是由________和________构成的，（________）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于________的质量。

（2） 写出下列物质的电子式Mg________ Cl-________NaCl ________ HCl ________ 18. （8分） 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

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已知：

R﹣CH2OH R﹣COOH（R表示饱和烃基）

R﹣OH+R′﹣OH R﹣O﹣R′+H2O （R、R′表示烃基）

（1） A的结构简式为________． （2） C的名称为________．

（3） I由F经①～③合成，F可使溴水褪色 a．①的化学反应方程式是________． b．②的反应试剂是________． c．③的反应类型是________． （4） 下列说法正确的是________．

a．C可与水以任意比例混溶 b．A与1，3﹣丁二烯互为同系物 c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH d．N在一定条件下可发生加聚反应 （5） E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为________． （6） E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式________． a．分子中只含一种环状结构

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b．苯环上有两个取代基

c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br2 ．

19. （8分） (2019高二上·永德期末) 云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题：

（1） 电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与 SiO2 反应生成两种钙，其中之一为 CaSiF6 ， 该反应的化学方程式为________。

（2） 脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+ ， 为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为________。

（3） 已知 SnO2 不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是________。 （4） 电解 CuSO4 溶液时，阳极的电极反应式为________。

（5） 锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4 存在，脱硫时发生的反应为PbSO4+HCO3-(aq)

PbCO3 (s)+H+(aq)+SO4

2-(aq) 。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是________。

（6） 若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 1t，则锡的回收率为________。

三、 实验题 (共1题；共5分)

20. （5分） (2016高一下·惠安期末) 写出下列反应方程式： （1） 实验室制氯气：________

（2） 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：________ （3） 铜与稀硝酸的反应：________

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（4） 碳与浓硫酸的反应：________ （5） 铜投入三氯化铁溶液中：________．

四、 计算题 (共2题；共18分)

21. （8分） (2019高二上·西宁期末) （1） 25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= ________

（2） 某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= ________。

（3） 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)

Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2

＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1 ， 如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> ________

（4） 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________

22. （10分） (2020高一上·常德期末) 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

（1） 该合金中镁和铝的物质的量。

（2） 将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

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参考答案

一、 选择题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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二、 填空题 (共3题；共26分)

17-1、

17-2、

18-1、

18-2、

18-3、18-4、

18-5、

18-6、

19-1、

19-2、

第 10 页 共 12 页

19-3、

19-4、

19-5、

19-6、

三、 实验题 (共1题；共5分)

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

四、 计算题 (共2题；共18分)

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

第 11 页 共 12 页

22-1、

22-2、

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