山西省太原五中2020┄2021学年高二上学期期中考试化学理Word版 含答案

高 二 化 学（理）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第Ⅰ卷（共45分）

一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分）

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH

B．SO2

C．（NH4）2CO3

D． Cl2

2、下列溶液中肯定为酸性的是（ ）

Ａ．含H+的溶液 Ｂ．pH＜7的溶液

Ｃ．c（OH-）＜c（H+）的溶液 Ｄ．能和NaOH发生反应的溶液 3、25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2O

H++OH- ，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入少量固体Na2CO3，平衡逆向移动，c（OH-）增大 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小 D．将水加热，KW增大，pH不变

4、常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测

液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH（ ）

A．小于6

B．大于6 C．等于6

D．大于7

5、将20mL 0.5mol·L—1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（ ）

A．加入10mL 3mol·L—1盐酸 B．给反应混合物加热

C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL氯化钠溶液 6、下列说法完全正确的是（ ） A．放热反应均是自发进行的反应 B．ΔS为正值的反应均是自发进行的反应 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值

D．如果ΔH和ΔS为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 7、 已知反应mX（g）＋nY（g）

qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容

器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．恒容通入稀有气体，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

8、用0.102 6 mol·L—1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点

时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（ ）

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

9、下列化学用语的描述正确的是（ ）。 A．氨水显碱性：NH3·H2O ==== NH4＋ ＋ OH—

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 ==== Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42— C．Na2S溶液显碱性：S2— ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH— D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2O

Al（OH）3↓ ＋ 3H＋

10、常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ） A．把pH=6的盐酸稀释1000倍 B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

D．把c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中

11、下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C（金刚石）==C（石墨）ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C、在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化

学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH= —285.8kJ/mol

D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l） ΔH= —53.7kJ/mol ，若将含

0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ

12、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A．纯水在25℃和100℃时的pH

B．在相同温度时，10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液与100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液,由水电离出的c（H+）

C．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH 溶液的体积

D．相同温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数 13、将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2（g）+ClF（g）

ClF3（g）；△H<0。下列叙述中正确的是（ ）

A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 B．若 c（F2）:c （ClF）：c （ClF3） =1：1：1， 则反应一定达到平衡状态 C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的密度减小

14、室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO错误!、K＋、Cl—、Na＋

B．由水电离产生的c（OH—）＝1×10—10 mol·L—1的溶液中：NO错误!、Mg2＋、

Na＋、SO错误!

C．在c（OH—）/c（H＋）＝1×1012的溶液中：NH错误!、Fe2＋、Cl—、NO错误!

KWD． c(H)＝10—10 mol·L—1的溶液中：Na＋、HCO错误!、Cl—、K＋

15、某温度下，向pH＝6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ） A．将该盐酸温度降低，pH不变

B．该溶液的浓度c（HCl）＝0.01 mol·L—1

C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，即可恰好完全中和 D．该溶液中水电离产生的c（H＋）＝10—10 mol·L—1

16、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）

Y（g），温度T1、T2下

X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝错误!mol·L—1·min—1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

17、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应： X2（g）+3Y2（g）

2XY3（g） ΔH＝—92.6 kJ·mol—1，实验测得反应在起始、

达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放热46.3 kJ ② 0.8 2.4 0.4 放热Q kJ 下列叙述不正确的是（ ）

A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同 B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L—1 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

18、25℃时，Kw=1.0×10—14；100℃时，Kw=5.5×10—13。下列说法正确的是（ ）

Ａ． 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 Ｂ． 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

Ｃ． 25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

Ｄ． 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7 19、光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是（ ）

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H＋浓度是SO错误!浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

20、炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）＋CO2（g） 2CO（g） ΔH＝Q

kJ·mol—1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是（ ）

A．0～1 min，v（CO）＝1 mol·L—1·min—1；1～3 min

时，v（CO）＝v（CO2）

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且P(平衡)P(起始)＜1

K(T2)C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时

K(T1)＝4.7

D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化

太原五中2020┄2021学年度第一学期期中

高二化学答题纸（理）

一、（请将选择题答案填在下表中）（共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（共34分）

21、（10分）现有25 ℃时0.1 mol·L—1的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-） /c（NH3·H2O）________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c（NH错误!）＝a mol·L—1，则

c（SO错误!）＝_____。

22、（14分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用

下列试剂进行实验：

0.01 mol·L—1醋酸溶液、0.1 mol·L—1 CH3COONa溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.10 mol·L—1的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________。（填“正确”或“不正确”）

（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L—1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、

b应该满足的关系是________。

（3）丙取出10 mL 0.10 mol·L—1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________（填“能”或“不能”）。

（4）丁将pH＝3的醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________（填“正确”或“不正确”）。

（5）戊将pH＝3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________（填“正确”或“不正确”）。

（6）己取pH＝3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________（填“正确”或“不正确”）。

（7）

庚用pH试纸来测定0.1 mol·L—1CH3COONa溶液的pH值，发现0.1 mol·L—

1 CH3

COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

________（填“正确”或“不正确”）。

23、（10分）氨与在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

△H<0

①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N2的转化率α＝ ；若此时

放出热量为a kJ，则其热化学方程式为 ___________________。

②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c（OH-）＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。

（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得。 ①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应： 2NO（g）+O2（g）

2NO2（g） △H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度 保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上，生成的NO2会二聚生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）

N2O4（g） △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的

某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是 。

三、实验题（10分）

24、（10分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100 mL水溶液为待测液。

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管 、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有 。

（2） 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。达到滴定终点的现象是

。

（3）在滴定过程中若用去0.1000 mol/L的KMnO4溶液10.00 mL（已取三次平均 值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算x的值 是 。

（4） ①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。 ②若滴定终点时仰视读数，则由此测得的x值会__________。

四、计算题（11分）

25、（11分）在某温度时，测得0.01 mol·L—1的NaOH溶液的pH为11。 （1）该温度下水的离子积常数KW＝________。

（2）pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显

______性。

（3）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________； ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

（4）在pH＝11的NaOH溶液100 mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为多少毫升？（该问要求计算过程，结果保留一位小数）

（3）0.1000 （2分） 2 （2分）

参

（4）① 无影响（1分） ②偏小（1分）

四、计算题（11分）

22. （1）1×10—13（2分） （2）酸（2分） （3）①1∶10（2分） ②

8 B 18 D 9 B 19 A 10 C 20 C 10∶1（2分） （3）81.8（3分）

一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分） 题号 1 答案 B 题号 11 答案 D 2 C 12 B 3 B 13 A 4 A 14 B 5 D 15 C 6 D 16 C 7 B 17 C 二、填空题（共34分）

21. （10分，每空2分） （1）减小

（2）NH3·H2O＋H＋===NH错误!＋H2O ＜ NH错误!＋H2O

NH3·H2O＋H＋ （3）错误! mol·L—1

22．（14分,每空2分）（1）正确 （2）b＜a＋2 （3）能 （4）正确 （5）正确 （6）正确 （7）正确 23. （10分,每空2分）

（1）① 12.5% ； N2（g）＋3H2（g）KJ·mol-1；

② （2）① b ② 升高温度

三、实验题（10分）

24． （1）100mL容量瓶（1分）

（2）甲（1分） 滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2分）

2NH3（g） △H＝—8a