Kw、Ka、Kb、Kh的有关计算精选
c(SO32-)
1.常温时,实验测得NH4HSO3溶液中=15,则溶液的pH为_______;向该
c(H2SO3)c(NH4+)
溶液中加氨水使溶液呈中性时=_________。(已知:常温时H2SO3的
c(SO32-)Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7) 答案:5 3
变化:
c(SO32-)
2.常温时,实验测得NH4HSO3溶液中溶液的pH为5,则=_______;向该
c(H2SO3)c(NH4+)
溶液中加氨水使溶液=3,此时溶液的pH为_________。(已知:常温时H2SO3
c(SO32-)的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7) 答案:15 7
2.常温下,用氨水吸收CO2可得到(NH4)2CO3溶液, 在(NH4)2CO3溶液中,c(OH-)
c (H+)(填“>”、“<”或“=”);反应NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的
平衡常数K= 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11) 答案:>(1分) 12.5(2分)
3.T℃时,在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
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A.T℃时,CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3 B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q D.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 4.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
c(HX-)B.曲线N表示pH与lg的变化关系
c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
5.25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 c(CO32-)
A.随pH增大,数值先减小后增大
c(HCO3-)B.b点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- ) C.25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7 D.溶液呈中性时:c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
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