Kw、Ka、Kb、Kh的有关计算精选

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c（SO32－）

1．常温时，实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为_______；向该

c（H2SO3）c（NH4+）

溶液中加氨水使溶液呈中性时=_________。(已知：常温时H2SO3的

c（SO32－）Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7) 答案：5 3

变化：

c（SO32－）

2．常温时，实验测得NH4HSO3溶液中溶液的pH为5，则=_______；向该

c（H2SO3）c（NH4+）

溶液中加氨水使溶液=3，此时溶液的pH为_________。(已知：常温时H2SO3

c（SO32－）的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7) 答案：15 7

2．常温下，用氨水吸收CO2可得到(NH4)2CO3溶液， 在(NH4)2CO3溶液中，c(OH－)

c (H+)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++CO32－+H2ONH3·H2O+HCO3－的

平衡常数K= 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11) 答案：>（1分） 12.5（2分）

3．T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

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A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3 B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q D．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

c（HX-）B．曲线N表示pH与lg的变化关系

c（H2X）C．NaHX溶液中c(H+)＞c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)=c(H+)

5．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 c（CO32－）

A．随pH增大，数值先减小后增大

c（HCO3-）B．b点所示的溶液中：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- ) C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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