(新人教版)2019届九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步测试含18年真题

课题2 酸和碱的中和反应

第1课时 中和反应

01 知识管理 1．盐

定 义：由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。

注 意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。 2．中和反应

定 义：__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。

＋－

实 质：__H__和__OH__反应生成水。 3．中和反应在实际中的应用

应 用：(1)可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。 (2)处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 (3)用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒。

02 基础题

考点1 中和反应及盐的概念

1．下列反应属于中和反应的是(A) A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O

2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C) A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色 3．下列物质不属于盐的是(B) A．氯化钙 B．氧化钙 C．碳酸钙 D．硫酸钙

4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH

5．(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。由此分析下列说法正确的是(C)

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类发生了变化 考点2 中和反应在实际中的应用

6．(2017·乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(A) A．用盐酸除铁锈

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤

.

D．用硫酸处理印染厂含碱废水

7．下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。 (1)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__。

(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用盐酸来洗涤：__Mg(OH)2

＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。

(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

03 中档题

8．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C) A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4

C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2

9．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(A) A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色

10．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。

(1)反应的化学方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__溶液由红色变为无色__。

(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__BD__(填字母)。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Zn片，产生气泡

11．(2018·临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

(2)发生反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。

(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是__①__(填序号)。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2

12．(2017·成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是__由红色变为无色__。

(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？ 解：设可中和NaOH的质量为x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g

40x＝ x＝8 g 36.57.3 g

.

答：可中和NaOH的质量为8 g。

04 拓展题

13．(2017·鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：__是NaCl和HCl__。 【进行实验】

实验 步骤 ① 实验操作 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液

请写出下列反应的化学方程式：

盐酸和氢氧化钠反应：________________________；硫酸和氢氧化钠反应：__________________________； 盐酸和氢氧化钙反应：________________________；硫酸和氢氧化钙反应：__________________________； 盐酸和氢氧化铜反应：________________________；硫酸和氢氧化铜反应：__________________________。

实验现象 结论 溶液不变色 猜想一不成立 ②

有气泡产生 猜想三成立 .

第2课时 溶液的酸碱度

01 知识管理 1．溶液的酸碱度

表示方法：溶液的酸碱度常用__pH__来表示，pH的范围通常为__0～14__之间。

酸碱性与pH的关系：(1)酸性溶液的pH__＜7__，pH越__小__，酸性越强。(2)碱性溶液的pH__＞7__，pH越__大__，碱性越强。(3)中性溶液的pH____＝7__。

2．pH的测定方法

方 法：测定pH最简便的方法是使用__pH试纸__。用干净的玻璃棒__蘸取__待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标准比色卡__比较，读出相应的pH值。

注 意：(1)测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。

(2)试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。

3．了解溶液酸碱度的重要意义

意 义：(1)在化工生产中，有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在__pH等于7或接近7__的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为__5.6__，pH小于__5.6__的雨水为酸雨。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。

02 基础题

考点1 溶液酸碱度的表示法——pH

1．(2017·扬州)下列物质呈碱性的是(A) A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5 C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3

2．(2018·邵阳)下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(C)

物质 pH 血浆 唾液 胃液 尿液 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 A.血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液

3．某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质 pH 肥皂水 10.2 雨水 5.2 糖水 7.0 柠檬汁 2.5 洗洁精 12.2 由此判断：

(1)碱性最强的物质是__洗洁精__。

(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是__柠檬汁(或雨水)__(填一种物质即可)。

(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水__属于__(填“属于”或“不属于”)酸雨。 考点2 溶液pH的测定方法

4．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(A) A．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上 B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5，呈酸性 D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1.5

5．(2017·枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比 (B)

.

A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定 考点3 溶液酸碱性的意义

6．(2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D) A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)

03 中档题

7．(2018·宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：

物质 pH 苹果汁 2.9 西瓜汁 5.8 牛奶 6.4 鸡蛋清 7.6 炉具清洁剂 12.5 下列说法中正确的是(D) A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强 C．炉具清洁剂可除水垢

D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

8．(2017·荆州)往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是(C)

9．(2017·雅安)如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A)

A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂

10．(2018·重庆B卷)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是(C)

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH

C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 11．(2017·株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表所示：

加入稀盐酸 的体积/ mL 烧杯中溶 液的pH 0 12.9 2 12.7 4 12.5 6 12.3 8 11.9 10 7.0 12 2.1 14 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为__10__mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__无__色。

.

(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有__NaCl和HCl__。

04 拓展题

12．(2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)

A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH 13．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为__混合后溶液体积增大__；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)

(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。

(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL__水__，用pH计测得混合液的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7。 综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。

请写出下列反应的化学方程式：

镁与稀盐酸反应：____________________________；锌与稀硫酸反应：______________________________； 铁与稀盐酸反应：____________________________；氧化铝和盐酸反应：______________________________； 二氧化碳与烧碱反应：__________________________；氢氧化钾和硫酸反应：____________________________。