军考类 12月考模拟试题 化学

东妮教育2012-2013上学期12月份月考试题

化 学（军考）

命题人：刘晓堂 2012.12.19

温馨提示：1、本试卷分第一卷和第二卷，考试时间60分钟，满分60分

2、可能用到的相对原子质量：C—12 H－1 N－14 O－16 Cu－64 Cl－35.5 K－39 Mg-24 S-32 Br-80 S-32 Na—23

第一卷（选择题，共20分）

一、选择题 （每小题2分，共10题，每小题只有一个正确答案）

1、反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为( ) ①v（A）＝0.15mol/(L·S) ②v (B)＝0.6mol/(L·S)

③v (C)＝0.4mol/(L·S) ④v (D) ＝0.45mol/(L·S)

则反应进行的快慢顺序为（ ）

A. ④＞③＞②＞① B. ②＞④＞③＞① C. ③＝②＞④＞① D. ④＞③＝②＞①

2、100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但

又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

A．碳酸钠（固体）

B．氢氧化钠溶液

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵（固体）

3、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3- H2O+CO2↑

B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)]4-+2H2↑ C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O

4、根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（ ） ①白磷在260℃时转化为红磷 ②石墨在高温下转化为金刚石 ③NaCl熔化

④五氧化二磷吸水 ⑤冰熔化 ⑥HCl气体溶于水 A．③⑤⑥ B．①②④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥

5、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

6、下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结冰体积膨胀，密度减小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱

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7、有四瓶溶液分别是Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、（NH4）2SO4中的一种，为了区别它们，

编号为①②③④，做如下三个实验。请你根据实验内容及现象，确定①②③④依次是

实验内容 实验现象 ① + ③ 有无色无味气体产生 ② + ③ 有白色沉淀产生 ② + ④ 有白色沉淀和刺激性气味的气体产生 A．Na2CO3、Ba（OH）2、HCl、（NH4）2SO4 B．HCl、Ba（OH）2、（NH4）2SO4、Na2CO3 C．Na2CO3、（NH4）2SO4、Ba（OH）2、HCl D．HCl、Ba（OH）2、Na2CO3、（NH4）2SO4

8、艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。2005 年澳大利

亚科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗HI－1病毒（艾滋病毒）、SARS病毒。已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是

①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物

②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成 ③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16 ④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O A．①② B．①④ C．②③ D．①②④

9、将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al2O3。充分反应后，

为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是

①加入稀硫酸后，有气泡产生 ②加入稀硫酸后，溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后，没有气泡产生

④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质

⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出 A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤

10、反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行,

半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ） A．v（NH3）＝0.010mol/(L·S) B．v (O2) ＝0.001mol/(L·S)

C．v (NO) ＝0.001mol/(L·S)

D．v (H2O) ＝0.045mol/(L·S)

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第二卷（非选择题，共40分）

二、填空题（32分）

11．（6分）化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na2CO3、

Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na2CO3与HCl反应时，分两步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）：

①观察废液为无色溶液，则废液中一定没有 ； ②取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈 性； ③另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有 ；

④另取适量废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3,沉淀完全溶解，则废液中一定没有 ；

⑤经过上述实验，废液中可能含有的物质是 。(2分)

12．(18分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 、 ； (3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 ＞ ＞ (用离子符号表示)。 (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。 (5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ,它与强碱溶液反应的

离子方程式是

。

(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应

的化学方程式为：

13．（8分）下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是 _____ ；仅发生离子键破坏的是__________；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。

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三、计算题（共8分）

14．可逆反应A(g)+B(g)

C( g)+D(g),取a molA和b mol B置于V L容器中，1min

后，测得容器内A的物质的量为x mol。这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?

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参考答案

一、选择题

1 D 11．

12、(18分)(1)第二周期第VA族(2分，每空1分) (2)H2SO3、H2SO4 (4分，每个2分) (3)S2-＞O2-＞Na+(3分，每空1分)

(4) Na2O的形成过程(2分) (有错不给分)

离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)(2分，全对才给分)

(5)NH4NO3 (1分) NH4++OH-=NH3·H2O (2分)(写成加热，生成氨气和水也可) (6)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 (2分)

2 C 3 C 4 A 5 D 6 B 7 D 8 B 9 D 10 C 13、（共8分） ①⑤（2分） ②③（2分） ④（1分） ⑥（1分）

14．（a—x）/V mol·L·min

—1

—1

；（b—a+x）/V mol·L；(a—x）/V mol·L

—1—1

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