中考专题溶液的专题练习(含答案)

1.下列物质不属于溶液的是

A．矿泉水 B．糖水 C．食盐水 D．冰水

2.下列溶液中，水是溶质的是

A．消毒用75％卫生酒精

B．食用陈醋

C．注射用生理食盐水

D．新配的石灰水

3．下列物质混合后能形成溶液的是

A．刷墙用的熟石灰粉与水混合调成的石灰浆

B．乐果（农药）乳剂喷洒液

C．液氧与氧气混合用于气焊

D．氨气溶解于水形成氨水

1

4．下列各组物质混合后，经过搅拌得到的液体是溶液的为______。

A．汽油滴入水中 B．酒精滴入水中

C．豆油滴入水中 D．粉笔灰放入水中

5．下列叙述中正确的是

A．凡是无色透明的液体都是溶液

B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和

C．溶液是均一、稳定、无色透明的混合物

D．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来

6．从一杯食盐水的上部取出一些，测定它的密度是ag/cm3；再从下部取出一些，测它的密度值应该是______。 A．大于a B．小于a C．等于a D．变化不定

7．下面关于溶液的叙述，正确的是 A．凡是透明的液体都是溶液

B．溶液中各部分的性质均相同

C．只有水才可作溶剂

2

D．溶液都是由固体物质溶于水而形成的

8．下列说法不正确的是 A．水是常用的溶剂，溶剂不都是水

B．悬蚀液、乳浊液、溶液的根本区别是它们的稳定性不同

C．溶液是均一稳定的混合物

D．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物

9．下列各组物质混合后能形成溶液的是 水 B．碳酸钙和酒精

C．碘与酒精 D．氧化铁和水

10．下列混合物为溶液的是 B．MnO2粉末放入水中

C．冰水混合 D．酒精加入水中

11．下列属于溶液且溶质是化合物的是 B．碘酒

C．液态氧气 D．澄清的石灰水

3

A．汽油和A．盐酸 A．稀硫酸 12．把对溶液、悬浊液、乳浊液的各说法的编号，填入对应的空白里。

A．具有均一性和稳定性 B．肉眼能看到分散系里的固体小颗粒

C．是混合物

D．由溶质和溶剂组成

E．静置能分层，形成两层液体

F．通常是一种透明液体

溶液_______，悬浊液______，乳浊液______。

13．下列说法哪种正确，哪种错误 ①凡是均匀、透明、澄清的液体都是溶液。

②一种或一种以上的物质以分子或离子状态分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。

③溶液的特征之一是“均一”。即溶液各处的浓稀一样，性质相同。

④溶液的另一特征是“稳定”，即温度不变、溶剂`不减少时，溶质不会分离出来。

⑤均一和稳定是溶液与浊液的外观特征区别。

4

⑥溶液和浊液都是混合物。

饱和溶液、不饱和溶液 作业练习

1．下列有关溶液的叙述中正确的是

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C．析出晶体时的溶液一定都是饱和溶液

D．均一稳定的液体就是溶液

2．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是

A．很浓的溶液 B．含100g水的溶液

C．不能再溶解该物质的溶液 D．含100g该物质的溶液

3．下列说法正确的是

A．浓溶液一定是饱和溶液

B．稀溶液一定是不饱和溶液

5

C．不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是饱和溶液

D．某一温度下,一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水在任何温度下都是饱和溶液

4．在室温下，如图甲、乙、丙三管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、消石灰饱和溶液，并都有少量的固体物质存在，若使甲乙两管中的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，

应向试管外烧杯里的水中加入的物质是

A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙

D．氯化钠 E．水

5．下列各说法正确的是

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B．不能用加热的方法配制较浓的石灰水

C．要把接近于饱和的糖水变成饱和，可把其中的水倒出一些

D．任何物质的饱和溶液升高温度都能变成不饱和溶液

6

6．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转变,若要使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液,可采用____或____等方法。

7．下列说法对不对？对的在括号中打“√”，错的打“×”。

①溶液中各部分的性质都是一样的。 （ ） ②一杯糖水，在温度不改变、水分不蒸发的条件下，只要放置足够长的时间，糖就会慢慢

沉降出来。（ ） ③任何无色透明的液体都是溶液。 （ ） ④把少量食盐加入一杯水中，有部分食盐沉降到杯底，因此这时溶液一定是饱和的 （ ）

⑤在其他条件不变的情况下，将一瓶20℃的硝酸钾饱和溶液温度升到80℃，该溶液

仍是饱和的。（ ） ⑥在相同温度下，蔗糖的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大。（ ） ⑦有一瓶很稀的某物质的溶液，它可能是不饱和溶液，但也可能是饱和溶液。 （ ）

8．现有一瓶饱和的硝酸钾溶液，试举出两种使它变成不饱和溶液的方法。

9．下列说法是不是正确？

(1)浓溶液一定是饱和溶液；稀溶液一定是不饱和溶液。

(2)在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。

7

(3)某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升到100℃时，该溶液也一定是饱和的。

3关溶质的质量分数的概念 作业练习

1.某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 A.溶液中溶质质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.溶剂的质量

2.现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为

3.在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是 [ ]

A.溶质的质量分数 B.溶液的质量

C.溶质的质量 D.NaOH的溶解度

4.下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是

5.A.80℃的饱和溶液 B.20℃的饱和溶液 C.8O℃的不饱和溶液 D.20℃的不饱和溶液

5.用固体氢氧化钠配制50g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是 [ ]

8

A.①②③④ B.③②①④

C.③②④① D.②③④①

6.配制一定量溶质的质量分数的盐酸溶液，实验时必不可少的一组仪器是 [ ]

A.量筒、玻棒、烧杯 B.天平、玻棒、药匙

C.量筒、烧杯、漏斗 D.天平、玻棒、量筒

7.在100g10％的食盐溶液中加入5g食盐，全部溶解后，溶液的质量为______，溶质的质量为______，溶剂的质量为______，溶液的溶质的质量分数为______。

8.20℃时，20g硝酸钾溶解在______g水中，才能得到溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液；所得溶液中再加入______g硝酸钾才能得到20℃硝酸钾的饱和溶液（已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g）。

9.30℃时，X、Y、Z三种物质在下列三种情况下都恰好形成饱和溶液：

①5gX溶于20g水中②1000g水里溶解了50gY③45gZ溶解在150g水里则X、Y、Z三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是____________。

10.下面的说法是不是正确？为什么？

（1）在20℃时，100g硫酸铜溶液含有10g硫酸铜，硫酸铜的溶解度是10g。

9

（2）在20℃时，100g水溶解21g硫酸铜，这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是21％。

（3）将50g质量分数为10％的NaCl溶液稀释成100g质量分数为5％的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质的质量是稀释前溶液中溶质质量的一半。

（4）100mL质量分数为98％的硫酸（密度为1.84g／cm3）中含有硫酸184g。

（5）95g水中溶解了5g食盐，若使其溶质的质量分数增大1倍，应再加入5g食盐。

（6）现有20％的氢氧化钠溶液100g，若使其溶质的质量分数减半，则应再加入100g水。

（7）150g20％的硫酸铜溶液跟50g20％的硫酸铜溶液混合，会得到40％的硫酸铜溶液200g。

11.在80g15％的硝酸钾溶液里，分别加入：

①20g硝酸钾

②20g水

计算上述两种情况下得到的硝酸钾溶液的溶质的质量分数各是多少？

12.配制500mL质量分数为10％氢氧化钠溶液（密度为1.1g／cm3），需氢氧化钠和水各多少克？

10

有关溶质的质量分数的计算 作业练习

1.在一定温度时，某溶质的溶解度为Sg，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数 [ ]

A.大于S％ B.等于S％ C.小于S％ D.无法判断

2.要使Wg某溶液的溶质的质量分数从a％增大到b％，应蒸发掉水的质量为 [ ]

3.把400g质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水 [ ]

A.100g B.200g C.400g D.800g

4.t℃时硝酸铵饱和溶液的氮元素含量为21％，则此时该溶液的溶质的质量分数为 [ ]

A.35％ B.60％ C.40％ D.15％

5.一定温度下，某物质饱和溶液的质量为ag，溶质的质量分数为c％，则该物质的溶解度为 [ ]

11

6.已知KNO3在20℃时溶解度是31.6g，在该温度下将50gKNO3晶体放入50mL蒸馏水中充分搅拌，所得KNO3溶液的溶质的质量分数是 [ ]

A.76％ B.50％ C.24％ D.25％

7.溶质的质量分数为a％，密度为Pg／cm3的酒精浓溶液VmL，向其中加入xmL水稀释，则有关酒精稀溶液的计算不正确的是 [ ]

A.含溶质a·P·Vg B.含溶剂（100－a）·P·V／100＋xg

8.60℃时50g水中最多能溶解55g硝酸钾，把60℃的210g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，析出晶体后溶液的溶质的质量分数是______。

9.某温度时，蒸干35g氯化钾饱和溶液，得到10g氯化钾，求该温度时氯化钾的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数。

10.把100g质量分数为98％硫酸稀释成质量分数为10％硫酸，需水多少克？

12

11.实验室需要配制500g质量分数为10％的盐酸，需要质量分数为38％的盐酸（密度是1.19g／cm3 ）多少毫升？

12.生产上要用质量分数为10％的硫酸溶液来清洗钢材。配制5000mL质量分数为10％硫酸溶液，（密度为1.06g／cm3）需要质量分数为98％硫酸（密度为1.84g／cm3）多少毫升？需水多少毫升？

13.200mL质量分数为38％的盐酸跟足量的大理石反应，可生成二氧二碳多少升？（质量分数为38％盐酸的密度是1.19g／cm3，二氧化碳的密度按1.977g／L计算。）

14.把一块表面被氧化的锌片，21.1g投入到81.3g的稀盐酸中，固体全部溶解后共收集到气体0.4g。试求锌片的纯度和生成物溶液的溶质的质量分数。

15.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管，给试管加热制取氧气，当反应不再发生为止，等试管冷却得20.4g固体物质。在10℃时，把此固体放入48mL的水中，结果一部分发生沉淀，一部分溶解于水恰好达到饱和。试推断和计算：

①沉淀物质是什么？

②溶于水的物质是什么？

③分离沉淀与溶解于水的物质应采用什么方法？

④计算溶解于水的溶质在10℃的溶解度和溶质的质量分数？

16.用50mL无水乙醇（密度为0.9g·mL－1）能配制5％的乙醇（密度为0.99g·mL－1）

13

多少毫升？

17.将15.7g胆矾晶体CuSO4·5H2O加到5kg水中制成溶液，问此溶液中溶质的质量分数。

18.10℃时硝酸钠的溶解度为80g，现有10℃时40％的硝酸钠溶液400g，当温度不变，蒸发掉多少克水，可析出12g硝酸钠？

19.如何将60％的硫酸与10％的硫酸混合配成200g20％的硫酸？

20.家庭小实验——自制汽水

选一个完好的啤酒瓶（500mL），刷洗干净，放入小苏打1g，白糖13g，挤入一些水果汁，倒入半瓶凉开水，振荡，使小苏打、白糖溶解；另在茶杯里用凉开水（半杯）溶解柠檬酸1g，然后倒入啤酒瓶里，再倒入凉开水至瓶颈部（勿加满瓶！）。塞紧瓶塞，轻轻摇动混匀，将瓶子放入冰箱或冷水中，过1h取出，即得清凉可口的汽水。

单元练习(一)

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 O—l6 S—32

Cl—35.5 Ca—40 Zn—65

一、选择题，下列各题有1个正确答案，请将正确答案的序号，填入括号内。

14

l．溶液的基本特征是 A．无色 B．透明 C．均一稳定 D．纯净物

2．下列液体是溶液的 A．水 B．稀硫酸 C．豆浆 D．牛奶

3、溶液是 A．化合物 B．纯净物 C．混合物 D．单质

4．把少量下列物质分别放入水中，振荡能得到溶液的是 A．面粉 B．煤油 C．二氧化锰 D．蔗糖

5．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它成为饱和溶液所不能采取的办法是 [ ]

A．加入硝酸钾晶体 B．升高温度 C．蒸发溶剂 D．降低温度

6．20℃时，20g水溶解5gA物质后，溶液恰好达到饱和，则关于A物质溶解度的正确说法是 [ ]

A．20℃时A物质溶解度为5g B．A物质溶解度为25g

C．20℃时A物质溶解度为20％。D．20℃A物质溶解度为25g

7．60℃时，将某物质的饱和溶液12.5g蒸干。得到2.5g固体。则60℃时该物质的溶解度为 [ ]

15

A．2.5g B．25g C．15g D．0.2g

8．下列说法正确的是 A．测定一定温度时某物质的溶解度时，所用溶液不一定是该物质的饱和溶液。

B．固体物质的溶解度都随温度升高而增大。

C．向溶液中加入KNO3晶体，可以增大KNO3的溶解度。

D．一定温度下某物质的溶解度，肯定是指该温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的克数。

9．现有A、C三种物质，在20℃时，分别溶解在水里制成饱和溶液。已知A物质1g溶解在20g水里，B物质300g溶解在1000g水里，C物质60g溶解在250g水里，A、B、C三种物质溶解度大小的顺序是 [ ]

A．SA＞SB＞SC B．SB＞SC＞SA

C．SC＞SB＞SA D．SA＞SC＞SB

10．在下列因素中，影响固体物质溶解度大小的是 A．溶质的质量 B．溶液的质量

C．溶液的温度和溶质的性质 D．溶液的浓稀程度

11．t℃时，某物质的饱和溶液Mg，蒸干后得到溶质Ng，则该物质在t℃时的溶解

16

度为 [ ]

12．将50mL 98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)注入水中，则注水前后不发生改变的是 [ ]

A．溶液质量 B．溶质的质量分数

C．溶质质量 D．密度

13．20℃时，20g某物质饱和溶液溶质的质量比数为m％，则20℃时该物质的溶解度是 [ ]

14．20℃时，将50g某物质的溶液蒸干，得到15g固体，则下列说法正确的是 [ ]

A．20℃时，某物质溶解度为15g

B．该溶液的溶质的质量分数为15％

17

C．20℃时，某物质溶解度为30

D．该溶液溶质的质量分数为30%

15．配制溶质的质量分数一定的溶液，前面两步操作是 A．称量(或量取)和溶解 B．计算和称量(或量取)

C．称量(或量取)和计算 D．计算和溶解

16．要减小硝酸钾的溶解度，在其它条件不变时，可采用的方法是 A．升高温度 B．降低温度C．加入一定量溶剂 D．蒸发部分溶剂

17．从150g溶质的质量分数为5％的KNO3溶液中取出30g，在取出的溶液中，溶质的质量a和溶剂的质量b分别是 [ ] A．a-l.5g b-30g B．a-l.5g b-28.5g

C．a-5g b-95g D．a-7.5g b-150g

18．将20℃时200g25％的A溶液，在温度不变的情况下蒸发掉30g水，有8gA物质的晶体析出，则该温度下A物质的溶解度是 [ ] A．26.7g B．30g C．31.6g D．35g

19．将10g36％的浓盐酸稀释成15％的稀盐酸，需加水的质量是 A．11g B．13g C．14g D．16g

20．已知20℃时食盐溶解度为36g。现有20℃时的食盐溶液136g，取一半蒸干得

18

到15g食盐晶体，若将剩下的一半溶液制成20℃时的饱和溶液，需要加入食盐 [ ]

A．4g B．4.1g C．15g D．19.1g

以下各题有1—2个正确答案，请将正确答案的序号，填入括号内。

21．将80℃的饱和硝酸钾溶液冷却到室温，下列叙述错误的是 A．溶剂质量不变B．溶液质量不变 C．溶液浓度不变 D有KNO3晶体析出

22．关于溶液叙述不正确的是 [ ] A．外界条件不变，放置时间稍长，溶质不会分离出来。

B．溶液里上面跟下面的性质不相同

C．溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。

D．溶液不一定都是无色的。

23．一定温度下，从500gA物质的饱和溶液中，取出100g溶液，剩下的溶液比原溶液[ ]

A．溶质的质量分数减少 B．A物质溶解度减小

C．溶质质量减小 D．溶剂质量减小

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24．t℃时，20g水中最多能溶解ng a物质，而2ng b物质溶解在50g水中溶液达到饱和，则在此温度下，a和b两种物质的溶解度 [ ] A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法比较

25．下列各溶液，溶质是液体的是 [ ]

A．碘酒 B．蔗糖水溶液C．酒精水溶液 D．食盐溶液

26．下列说法正确的是 [ ]

A．一定温度、一定量溶剂里，不能再溶解溶质的溶液，是该溶质的饱和溶液。

B．t℃时，某物质的溶解度是Ag，则此温度下，该物质饱和溶液溶质的质量分数小于A％

C．澄清均一的液体都是溶液D．溶解度就是物质的溶解性

27．50℃时，蒸发110gA物质的饱和溶液，有1g物质析出，剩余的溶液为100g，则A物质在50℃时的溶解度为 [ ] A．lg B．0.9g C．10g D．11.1g

28．60℃时，50g水中最多能溶解55gA物质；100g水中最多能溶解110gA物质，因此对A物质正确的认识的是 [ ] A．温度一定时，溶剂量愈大，溶解度愈大；

B．温度一定物质的溶解度就一定

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C．温度一定，溶剂愈多，所能溶解A物质的量愈大。

D．同一温度，同种物质可以有不同的溶解度

29．20℃时，向55g含NaCl 26％的溶液中，加入5gNaCl，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数[ ] (已知20℃NaCl的溶解度为36g)

30．t℃时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5gA物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是[ ] A．16.7％ B．20％ C．4.2％ D．20.8％

二、填空题

31．在1mL浓硫酸(溶质的质量分数为98％，密度为l.84g/cm3)中，含H2SO4的质量是为______g；若将此浓硫酸1mL跟4mL水混合，配成1：4的稀硫酸，该稀酸溶液中溶质的质量分数为______。

32．若从溶质的质量分数为m％的某溶液中取出ng溶液则剩余溶液溶质的质量分数为______；要使取出的ng溶液中的溶剂质量增大1倍，则需加水______g，加水后溶液中溶质质量为______g。

33．用量简量取液体时，视线应与量筒内液体的______保持水平。

21

34．粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______。

35．固体药品溶解时，常使用玻璃棒进行搅拌，其作用是______

三、计算题

36．若使1.3g锌完全溶解在稀硫酸中，至少需要15％的稀硫酸多少克

37．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石(含少量杂质)25g恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳。(注：杂质不与盐酸反应)计算：

①盐酸溶质的质量分数

②生成物溶液溶质的质量分数

③石灰石中碳酸钙的百分含量。

单元练习(二)

可能用到的相对原子质量：

H—1 O—16 S—32 Zn—65

一、选择题，下列各题有1个正确答案，请将正确答案的序号填入括号中。

22

A．m—饱和溶液

n—溶剂 B．m—溶剂 n—溶质

C．m—饱和溶液 n—溶质 D．m—溶质 n—溶剂

一温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数为

3、不能从KNO3溶液中把KNO3分离出来的方法是

A．加热，蒸发其中的溶剂 B．过滤

C．将KNO3溶液放在敞口容器内 D．冷却热饱和溶液

4、将30℃时的氯化铵饱和溶液150g，降低温度至10℃时，进行过滤，得到的滤液 [ ]

A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液

C．是水 D．可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液

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5、关于100g5％NaCl溶液，下列叙述正确的是

A．100g水中溶有5gNaCl B、5gNaCl溶解在95g水中

C、溶液中NaCl和H2O的质量比为1∶20 D、过滤后得到5gNaCl

6、如果硝酸钾中含有少量氯化钠，常用的提纯方法是

A．蒸发溶剂法 B．蒸馏法C、冷却热饱和溶液法 D．过滤法

7、某学生从溶解度曲线(下图)得到下面几种结论，其中正确的是[ ]

A、0℃时 a物质溶解度为lg

B、20℃时 溶质的质量分数最大是C

C、40℃时 将三种物质各30g，分别放入100g水中，得到的溶液都是饱和溶液

D、30℃时，溶解度最大的是b。

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8、20℃时，ng某物质与水配制成30mL饱和溶液，测得此饱和溶液的密度是d g/cm3，则该温度下某物质的溶解度是

9、已知40℃时KCl的溶解度为40g。现有200g40℃的KCl溶液，若蒸发掉10g水，温度仍恢复到40℃，不可能有的情况是 A．析出KCl晶体质量等于4g B、析出KCl晶体质量小于4g

C．析出KCl晶体质量大于4g D、没有KCl晶体析出

10、一定质量5％的NaOH溶液，加热蒸发掉108g水后，变成30mL20%的NaOH

溶液，则原溶液的质量和剩余溶液的密度分别是 A、432g 3.6g/cm3 B、144g 1.2g/cm3

C．27g 4.8g/cm3 D．36g l.2g/cm3

以下各题有1—2个正确答案，请将正答案的序号，填入括号内。

11、20℃时，食盐溶解度为36g，则20℃时不饱和食盐水溶质的质量分数可能是 [ ]

A、36% B、26.6%

C、20% D、10%

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12、现有20℃时的KNO3饱和溶液320g，若改变它的溶质的质量分数，在保持温出不变的情况下应采取的措施是 A．取出部分溶液 B蒸发部分溶剂 C．加入部分溶质 D．加入部分溶剂

13、在t℃时，溶质的质量分数为A％的KNO3饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将所得溶液B再升温至t℃(设溶剂量不变)则下面对溶液B的分析正确的是 [ ]

①是饱和溶液 ②是不饱和溶液

③浓度小于A％ ④浓度等于A％

A只有① B．只有② C．①和④ D、②和③

14、打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体冒出来，这是因为

A、温度降低 B．压强减小C、液体蒸发 D、气体溶解度减小

15、20℃时，某物质饱和溶液溶质的质量分数为0.15%，则这种物质属于[ ]

A、易溶 B．难溶C．微溶 D．可溶

16、一定质量12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为 [ ]

A． 14.4g B．24g C．28.8g D． 12g

26

17、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是[ ]

A．t℃时，从mg饱和溶液甲与ng饱和溶液乙中各蒸发掉10g水，再冷却至t℃时，析出等质量的甲和乙的晶体。

B．将30g甲和40g乙分别溶于100g水中，加热各蒸发掉10g水，再冷却到t℃，此时甲是不饱和溶液。

C、0℃时甲的溶解度比乙溶解度大。

D．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且增大的数值也相同。

18、已知20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时在100g10％的食盐溶液中，加入10g

食盐，充分搅拌溶解，其下列数值正确的是 A．溶剂——100g 溶质——36g

B．溶剂——90g 溶液溶质的质量分数——18.2％

C．溶液——110g 溶液溶质的质量分数——26.4％

27

D．溶液——110g 溶质——20g

19、将某物质的溶液蒸发50g水后，温度降至t℃，析出8g晶体，再蒸发50g水温度仍恢复到t℃，又析出10g晶体。那么原溶液若变成t℃时的饱和溶液，下列措施正确的是[ ]

A、蒸发10g水 B、加入2g溶质

C、蒸发15g水 D、加入8g溶质

20、下列说法中，正确的是 A、固态物质的饱和溶液降低温度后一定有晶体析出

B、将某饱和溶液升高温度，若溶液质量不变，则溶液溶质的质量分数不变

C、饱和溶液降温析晶体，其溶剂质量保持不变

D、同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大

二、填空题

21、将7.5g胆矾溶于100g水中，所得溶液的溶质的质量分数为_____。 22、20℃时KNO3的溶解度是31.6g。这句话表示_______。

23、有xg溶质的质量分数为15%的KNO3溶液，要将其溶质的质量分数变为30%，需蒸发掉_______g水。

28

24、要配制20%H2SO4溶液450.8g,需要98%硫酸(密度为1.84g/cm3)______mL，水_______mL。

25、80g10%的NaOH的溶液跟20g15%的NaOH溶液混合，混合后溶液的溶质的质量分数是______。

26、除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠可先将混合物______然后进行_____。

三、计算题

27、60℃时84g KNO3饱和溶液，当加热蒸发掉25g水后，饱和溶液的质量为31.5g，求KNO3在60℃时的溶液度。

28、将密度为1.14g/cm3的硫酸溶渡75mL注入烧杯并置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余的锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又恢复平衡。称得上述剩余锌片的质量为1.65g。试求

(1)最初放入烧杯中锌片的质量是多少？

(2)原硫酸溶液溶质的质量分数是多少？

1悬浊液、乳浊液、溶液 参考答案

1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.AD 11.AD 12.ACDF、BC、CE

29

13.①错 ②正确 ③正确 ④正确 ⑤正确 ⑥正确

2饱和溶液、不饱和溶液 参考答案

1.C 2.C 3.C 4.AC 5.B 6.恒温蒸水 降低温度（恒温加质）

7.①√ ②× ③× ④× ⑤× ⑥√ ⑦√

8.①温度不变，增加溶剂。②升高温度 9①错 ②对 ③错

3有关溶质的质量分数的概念 参考答案

1.C 2.D 3.AD 4.B 5.C 6.A

7.105g、15g、90g、14.3％ 8.180、36.88

9.③＞①＞② 10.（1）错。

（2）错。

30

（3）错。稀释前溶质的质量为50×10％＝5g，稀释后溶液中溶质的质量为100×5％＝5g，故稀释前后溶液中溶质的质量没有变化。

（4）错。100mL、98％的硫酸中含硫酸为：100×1.84×98％＝180.32g

（5）错。

（6）正确。

（7）错。因相同溶质的质量分数溶液混合，其溶质的质量分数不变。

11.解：

①在原溶液中加入20g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数为：

②在原溶液中加入20g水后，溶液中溶质的质量分数为：

31

12.解：设需氢氧化钠质量为x，水质量为y

x＝500×1.1×10％＝55g y＝500×1.1－55＝495g

有关溶质的质量分数的计算 参考答案

1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.52.4％

9.解：设该温度时氯化钾的溶解度为x，其饱和溶液的溶质的质量分数为y％。

①由式：100g∶x＝（35g－10g）∶10g 得x＝40g

10.解：设需加水质量为x，由下式：

100g×98％＝（100g＋x）10％求得：x＝880g

11.解：设需38％的盐酸的体积为x，因稀释前后，溶质质量不变，可列式：500 mL×10％＝x·1.19g/mL×38％ x＝110.6mL

12.解：设需98％的硫酸的体积为x，可列下式：

5000mL×1.06g/mL×10％＝x×1.84 g/mL×98％

32

x＝293.9mL

配溶液所需水的质量为：500×1.06－293.9×1.84＝4759.2g 故所用水约为4759.2 mL。

13.解：设可生成二氧化碳的体积为x

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

2×36.5 ：44

200×1.19×38% ：x×1.977

14.解：

由上可知，根据题目所给H2的质量，在求纯锌、纯ZnO质量的同时，还可求出氯化锌的质量。然后利用质量守恒定律，求出氯化锌溶液的质量，便可列式求解。设锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为a

33

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

65 136 2

x a 0.4g

65∶2＝x∶0.4g 解得x＝13g

136∶2＝a∶0.4g 解得a＝27.2g

锌片的纯度为：13／21.1×100％＝61.6％

设ZnO与HCl反应生成ZnCl2质量为b

ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O

81∶136＝8.1g∶b 解得b＝13.6g

答：锌片纯度是61.6％，ZnCl2溶液溶质的质量分数为40％。

34

15.解：

①设原混合物中含氯酸钾质量x，反应后混合物中氯化钾质量为y

x＝24.5g，y＝14.9g

可求得催化剂MnO2为30g－24.5g＝5.5g或20.4g－14.9g＝5.5g

故可知，当将反应后混合物放于水中时，KCl溶解，MnO2不溶解，沉淀物为MnO2②由①中可知溶解于水的是KCl。

③可采用过滤的方法使难溶物与溶液分离。④设KCl溶解度为x。

100∶x＝48∶14.9 x＝31g

此饱和溶液中溶质的质量分数为：

16.解：由密度ρ＝m／V求体积V。500mL无水乙醇的质量m1＝50×0.9＝45（g），5％乙醇液的质量为m2，则

35

由密度公式确定5％乙醇溶液体积：

答：能配制5％乙醇溶液909mL。

17.解：

溶液质量m（A＋B）＝5000＋15.7＝5015.7（g）

溶液中溶质的质量分数

答：此溶液中溶质的质量分数为0.20％。

18.解：硝酸钠溶液400g中含：

36

溶质质量：400×40％＝160g 溶剂质量：400－160＝240g

设：10℃时，160gNaNO3溶解在质量为x的水中达到饱和状态，则：

100∶80＝x∶160g x＝200g 240－200＝40g

又设：10℃时蒸发掉y（g）水后，可析出NaNO312g，则：

100∶80＝y∶12 y＝15g

故需要蒸发掉的水的质量为：x＋y＝40＋15＝55g

答：蒸发掉55g水可析出12g硝酸钠。

19.解：设需用60％H2SO4 的质量为x，则需用10％H2SO4的质量为（200－x）g 合前溶质质量＝混合后溶质质量

x×60％＋（200g－x）10％＝200g×20％ x＝40g

则需用10％H2SO4的质量为：200g－40g＝160g

答：将40g60％硫酸和160g10％硫酸溶液混合均匀即得之。

单元练习（一） 参考答案： 一、选择题

l．C； 2．B； 3．C； 4．D；5．B； 6．D； 7．B； 8．D；

37

混 9．B； 10．C； 11．B； 12．C；13．B； 14．D； 15．B；16．B；

17．B； 18．D； 19．C； 20．B；21．B、C； 22．B； 23．C、D； 24．A；25．C； 26．A、B； 27．D； 28．B、C；19．D； 30．A；

二、填空题31．1.8g 30.9％ 32．m％ n×(1-m％) n×m％33．凹液面的最低处 34．溶解、过滤、蒸发 35．促进溶解

三、计算题36．解：设：需要15％稀硫酸质量为xg

Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑

65 98

1.3g x×15％

x=13.1g

37、解：设生成8.8gCO2需要HCLxg，CaCO3yg，同时生成CaCl2zg

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 ?74 ? 111 ?44

yg xg zg ? 8.8g

38

解得x=14.6g y=20g z=22.2g

①盐酸溶质的质量分数

②生成物溶液溶质的质量分数

③石灰石中碳酸钙的百分含量

单元练习（二） 参考答案

一、选择题1、C； 2、A； 3、B； 4、A 5、B； 6、C； 7、C； 8、C；9、C； 10、B； 11、C、D； 12、D；13、D； 14、B、D； 15、C； 16、C； 17、C、D； 18、B、D； 19、A、B； 20、B、

二、填空题21、4.5%22、20℃时100g溶剂中溶解31.6gKNO3后溶液达到饱和状态。

24、50 358.8 25、11% 26、溶解，过滤 三、计算题

27、解：蒸发25g水后析出晶体的质量为：84-25-31.5=27.5g

28、解：向右盘添加11.0g砝码，说明锌和硫

酸反应后溶液质量增加11.0g 设：参加反应的锌为xg，硫酸为yg

39

解得x=11.35g y=17.1g

(1)最初放入烧杯中锌片的质量为：11.35+1.65=13g

(2)原硫酸溶液溶质的质量分数：

40