江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练：第13讲 考点2 物质的分离、提纯和检验

[题组训练·考能]

题组一 常见物质的分离和提纯的方法及操作 1．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

( )。

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

解析 A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热蒸干时MnCl2

△

会发生水解：MnCl2＋2H2O答案 C

Mn(OH)2＋2HCl↑，无法制得MnCl2·4H2O。

2．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 物质 溴化钠溶液(NaI) 氯化铵溶液(FeCl3) 二氧化碳(CO) 乙酸乙酯(CH3COOH)

试剂 氯水、CCl4 氢氧化钠溶液 氧化铜粉末 乙醇、浓硫酸 ( )。

分离方法 萃取、分液 过滤 通过灼热的CuO粉末 加热蒸馏 解析 氯水也能与NaBr反应，在原物质中混入了NaCl，不符合除杂的要求，A错；NH4Cl也能与NaOH溶液反应，B错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，应在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，然后再分液，D错。 答案 C

—————[练后归纳]———————————— 物质分离和提纯的原则

(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。 (2)不损耗、不减少被提纯的物质。 (3)实验操作要简便易行。

(4)加入试剂的顺序要合理。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 题组二 物质的检验与鉴别

3．下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入几滴KSCN溶液， B 溶液不显红色。继续向溶液中 加入几滴新制氯水，溶液变为红色 C 将某气体通入品红溶液中， 该气体一定是SO2 该溶液中一定含有Fe2＋ ( )。

实验结论 －该溶液中一定含有SO24 品红溶液褪色 将少量某物质的溶液滴加到 D 新制的银氨溶液中，水浴加 热后有银镜生成 解析 A项溶液中可能含有Ag＋，从而生成AgCl沉淀；B项中溶液最终呈红色，说明加氯水后的溶液中存在Fe3＋，但在此之前并不显红色，说明Fe3＋是由Fe2＋氧化得到；C项中能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体，如氯气或O3等；D项中能跟新制的银氨溶液发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于葡萄糖、甲酸、甲酸酯或甲酸盐中。 答案 B

－＋2－

4．(2014·襄阳调研)某溶液中可能含有Na＋、SO4、Ba2＋、NO－3、OH、NH4中的

该物质一定属于醛类 某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：(1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀，沉淀不溶解；(2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 A．该溶液中一定含有NH＋4 B．该溶液中一定含有NO－3

－

C．该溶液中一定含有SO24

( )。

D．根据上述实验不能确定Na＋是否存在

－解析 由实验(1)可知该溶液中一定含有Ba2＋，因为Ba2＋和SO24不能大量共存，＋2－所以其中一定不含SO4。由实验(2)可知该溶液中一定含有NH＋4，由于NH4与

OH－不能大量共存，则不含OH－，由溶液呈电中性知该溶液中一定含有NO－3。根据上述实验无法确定Na＋是否存在。 答案 C

—————[方法总结]———————————— 常见物质的检验方法

(1)气体的检验方法：先观察气体颜色，再考虑其溶于水后溶液的酸碱性，最后考虑气体的其他化学性质。(2)固体的检验：先观察固体颜色，再考虑其水溶性，最后考虑物质的特征性质。(3)无色溶液的检验：先用指示剂或pH试纸检验其

酸碱性，然后根据离子的特征性质进行检验。(4)有机物的检验：先观察物质的官能团，然后根据这些官能团的性质，确定检验的方法。