2020年高考天津卷化学试题-天津2020高考化学题型

普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

化学部分

第Ⅰ卷

本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列有关水处理方法不正确的是 ．．．

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu、Hg+22等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨

2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的

实验设计

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A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重

B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取

．．．

5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的

6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)

5平衡常数K210。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

第Ⅱ卷

本卷共4题，共64分。

7．（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使

Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分

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离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，

C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生

成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O

的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO4能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬

元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

8．（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

2

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回答下列问题：

CH3（1）分子中不同化学环境的氢原子共有___种，共面原子数目最多为____。

（2）B的名称为______。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_____。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其

目的是______________。

（4）写出⑥的化学反应方程式：_______，该步反应的主要目的是_________。 （5）写出⑧的反应试剂和条件： ；F中含氧官能

团的名称为 。

COOHONHCCH3（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流

程。

COOHONHCCH3……反应试剂反应条件目标化合物 9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液

和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

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

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL f．数据处理。 回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_________________。 （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_________________。 （4）b和c两步操作是否可以颠倒______________，说明理由_____________。 （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为____mL，测得c(I)=___mol·L-1。 （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________。 （7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。

10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这

些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)34FeSO4+O2+2H2SO4

S↓+2FeSO4+H2SO4

2Fe2(SO4)3+2H2O

1 10.24

2 10.02

3 9.98

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___。 （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_____________。若反应温度过高，反

应速率下降，其原因是_____________。

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方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧

化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

Na2SO3溶液 NaOH溶液②CaO①SO2（4）写出过程①的离子方程式：________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l)

Ca(OH)2(s)

Ca2(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_________________。 方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若

氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_____mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c(SO3)/c(HSO3)=_______。

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